Video: Paano mo makakalkula ang konsentrasyon mula sa isang curve ng titration?
2024 May -akda: Michael Samuels | [email protected]. Huling binago: 2023-12-16 01:53
Hatiin ang bilang ng mga mol ng analyte na naroroon sa pamamagitan ng orihinal na dami ng analyte. Halimbawa, kung ang orihinal na dami ng analyte ay 500 ML, hatiin ng 1000 ML bawat L upang makakuha ng 0.5 L. Hatiin ang 0.01 na mol ng analyte ng 0.5 L upang makakuha ng 0.02 moles bawat litro. Ito ang konsentrasyon o kalokohan.
Bukod, paano mo makakalkula ang konsentrasyon mula sa titration?
Gamitin ang formula ng titration . Kung ang titrant at analyte ay may 1: 1 taling ratio, ang pormula ay molarity (M) ng acid x volume (V) ng acid = molarity (M) ng base x volume (V) ng base. (Ang molarity ay ang konsentrasyon ng isang solusyon na ipinahayag bilang ang bilang ng mga moles ng solute bawat litro ng solusyon.)
Gayundin Alam, ano ang pormula para sa konsentrasyon? Ang pamantayan pormula ay C = m/V, kung saan ang C ay ang konsentrasyon , m ay ang masa ng solute na natunaw, at ang V ay ang kabuuang dami ng solusyon.
Pangalawa, paano mo mahahanap ang punto ng pagkakapareho sa isang curve ng titration?
Sa kurba , ang equivalence point ay matatagpuan kung saan ang graph ay pinaka-matarik. Mayroong isang mabilis at biglaang pagbabago ng pH sa paligid nito punto , na maaaring sundin ng pagbabago ng kulay na nagaganap habang titration . Sa punto ng pagkakapareho , isang ICE table ang kinakailangan upang matukoy ang volume at acidity.
Paano mo kinakalkula ang konsentrasyon ng NaOH?
Nagkalkula ang Konsentrasyon ng NaOH mula sa data ng titration ay medyo prangka na stoichiometry: mga moles NaOH = moles acid, at pagkatapos ay hatiin sa volume sa L. Isang sample ng 25.0mL ng 0.105mol L-1 NaOH at isang sample ng 50.0mL ng 0.240mol L-1 NaOH halo-halong, at ang solusyon ay binubuo hanggang sa 100.00mL sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sapat na tubig.
Inirerekumendang:
Ano ang sasabihin sa iyo ng curve ng titration?
Ang curve ng titration ay isang lagay ng lupa na nagpapakita ng pagbabago ng ph ng solusyon sa conical flask habang idinagdag ang reagent mula sa burette. Maaaring gamitin ang isang curve ng titration upang matukoy: 2) Ang pH ng solusyon sa punto ng pagkakapareho ay nakasalalay sa lakas ng acid at lakas ng base na ginamit sa titration
Paano mo makakalkula ang pagiging sensitibo mula sa pagtitiyak?
Mga kaugnay na kalkulasyon Maling positibong rate (α) = type I error = 1 - pagiging tiyak = FP / (FP + TN) = 180 / (180 + 1820) = 9% Maling negatibong rate (β) = type II error = 1 - pagkasensitibo = FN / (TP + FN) = 10 / (20 + 10) = 33% Lakas = pagkasensitibo = 1 - β
Paano mo makakalkula ang isang maling positibong rate?
Mga kaugnay na kalkulasyon Maling positibong rate (α) = type I error = 1 - pagiging tiyak = FP / (FP + TN) = 180 / (180 + 1820) = 9% Maling negatibong rate (β) = type II error = 1 - pagkasensitibo = FN / (TP + FN) = 10 / (20 + 10) = 33% Lakas = pagkasensitibo = 1 - β
Ano ang tawag dito kapag lumipat ang mga molekula mula mataas hanggang sa mababang konsentrasyon?
Aktibong Transportasyon sa Mga Cell Membrane. Mayroong maraming mga sitwasyon sa mga buhay na organismo kapag ang mga molekula ay gumagalaw sa mga lamad ng cell mula sa isang lugar na may mababang konsentrasyon patungo sa isang lugar na may mas mataas na konsentrasyon. Ang paggalaw na ito mula sa mga lugar na may mataas na konsentrasyon hanggang sa mababa ay tinatawag na pagsasabog
Ano ang punto ng pagkakapareho sa isang curve ng titration?
(Sa isang acid-base titration, mayroong 1:1 acid:base stoichiometry, kaya ang equivalence point ay ang punto kung saan ang mga moles ng titrant na idinagdag ay katumbas ng mga moles ng substance na una sa solusyon na titrated.) Pansinin na ang pH ay tumataas dahan-dahan sa una, pagkatapos ay mabilis habang papalapit ito sa equivalence point